Berilij, katerega vsebnost v zemeljski skorji je 0,001%, glavni minerali so beril, berilij in krizoberil.Naravni berilij ima tri izotope: berilij-7, berilij-8 in berilij-10.Berilij je jekleno siva kovina;tališče 1283 °C, vrelišče 2970 °C, gostota 1,85 g/cm, radij berilijevega iona 0,31 angstroma, veliko manjši od drugih kovin.Značilnosti berilija: Kemične lastnosti berilija so aktivne in lahko tvorijo gosto površinsko oksidno zaščitno plast.Tudi pri rdeči vročini je berilij zelo stabilen v zraku.Berilij ne more samo reagirati z razredčeno kislino, ampak se tudi raztopi v močnih alkalijah, kar kaže na amfoternost.Oksidi in halogenidi berilija imajo očitne kovalentne lastnosti, berilijeve spojine se zlahka razgradijo v vodi, berilij pa lahko tvori tudi polimere in kovalentne spojine z očitno termično stabilnostjo.

Berilij, tako kot litij, tvori tudi zaščitno oksidno plast, zato je stabilen na zraku, tudi ko je rdeče vroč.Netopen v hladni vodi, rahlo topen v vroči vodi, topen v razredčeni klorovodikovi kislini, razredčeni žveplovi kislini in raztopini kalijevega hidroksida za sproščanje vodika.Kovinski berilij ima znatno korozijsko odpornost na kovinski natrij brez kisika tudi pri višjih temperaturah.Berilij ima pozitivno 2-valentno stanje in lahko tvori polimere ter razred kovalentnih spojin s pomembno toplotno stabilnostjo.

Berilij in njegove spojine so zelo strupeni.Čeprav v zemeljski skorji najdemo več oblik berilija, je še vedno zelo redek, saj predstavlja le 32. mesto vseh elementov na Zemlji.Barva in videz berilija sta srebrno bela ali jekleno siva, vsebnost v skorji pa: 2,6×10 %.

Kemične lastnosti berilija so aktivne in najdenih je 8 vrst berilijevih izotopov: vključno z berilijem 6, berilijem 7, berilijem 8, berilijem 9, berilijem 10, berilijem 11, berilijem 12, berilijem 14, od katerih je samo berilij 9 je stabilen, ostali izotopi so radioaktivni.V naravi obstaja v berilu, beriliju in krizoberilu, berilij pa je razširjen v berilu in mačjem očesu.Ruda, ki vsebuje berilij, ima veliko prozornih, lepo obarvanih različic in je že od antičnih časov najdragocenejši dragi kamen.

Dragi kamni, zabeleženi v starodavnih kitajskih dokumentih, kot so mačja esenca ali kamen mačje esence, mačje oko in opal, ki jih mnogi poznajo tudi kot krizoberil, te rude, ki vsebujejo berilij, so v bistvu različice berila.Lahko se pridobi z elektrolizo staljenega berilijevega klorida ali berilijevega hidroksida.

Berilij visoke čistosti je tudi pomemben vir hitrih nevtronov.Nedvomno je zelo pomemben za načrtovanje toplotnih izmenjevalcev v jedrskih reaktorjih, na primer uporablja se predvsem kot moderator nevtronov v jedrskih reaktorjih.Berilijeve bakrove zlitine se uporabljajo za izdelavo orodij, ki ne proizvajajo isker, kot so ključni gibljivi deli pomembnih letalskih motorjev, natančni instrumenti itd. Omeniti velja, da je berilij zaradi svoje svetlobe postal privlačen strukturni material za letala in rakete. teža, visok modul elastičnosti in dobra toplotna stabilnost.Združene države so na primer v dveh vesoljskih projektih sonde Cassini Saturn in roverja Mars uporabile veliko število delov iz kovinskega berilija, da bi zmanjšale težo.
Upoštevajte, da je berilij strupen.Še posebej v vsakem kubičnem metru zraka, saj lahko en miligram berilijevega prahu povzroči, da ljudje zbolijo za akutno pljučnico – berilijevo pljučno boleznijo.metalurška industrija moje države je zmanjšala vsebnost berilija v enem kubičnem metru zraka na manj kot 1/100.000 gram in uspešno rešila problem zaščite pred zastrupitvijo z berilijem.

Pravzaprav so berilijeve spojine bolj strupene kot berilij in berilijeve spojine tvorijo topne želatinaste snovi v živalskih tkivih in plazmi, ki nato kemično reagirajo s hemoglobinom, da ustvarijo novo snov, zaradi katere se v tkivih in organih pojavijo različne lezije ter berilij. v pljučih in kosteh lahko povzroči tudi raka.