Berilij, atomsko število 4, atomska teža 9,012182, je najlažji zemeljskoalkalijski element.Leta 1798 ga je odkril francoski kemik Walkerland med kemijsko analizo berila in smaragdov.Leta 1828 sta nemški kemik Weiler in francoski kemik Bixi reducirala staljeni berilijev klorid s kovinskim kalijem, da sta dobila čisti berilij.Njegovo angleško ime je poimenovano po Wellerju.Vsebnost berilija v zemeljski skorji je 0,001%, glavni minerali pa so beril, berilij in krizoberil.Naravni berilij ima tri izotope: berilij-7, berilij-8 in berilij-10.

Berilij je jekleno siva kovina;tališče 1283 °C, vrelišče 2970 °C, gostota 1,85 g/cm³, radij berilijevega iona 0,31 angstroma, veliko manjši od drugih kovin.

Kemične lastnosti berilija so aktivne in lahko tvorijo gosto površinsko oksidno zaščitno plast.Tudi pri rdeči vročini je berilij zelo stabilen na zraku.Berilij ne more samo reagirati z razredčeno kislino, ampak se tudi raztopi v močnih alkalijah, kar kaže na amfoternost.Oksidi in halogenidi berilija imajo očitne kovalentne lastnosti, berilijeve spojine se zlahka razgradijo v vodi, berilij pa lahko tvori tudi polimere in kovalentne spojine z očitno termično stabilnostjo.

Kovinski berilij se uporablja predvsem kot moderator nevtronov v jedrskih reaktorjih.Berilijeve bakrove zlitine se uporabljajo za izdelavo orodij, ki ne proizvajajo isker, kot so ključni gibljivi deli letalskih motorjev, natančni instrumenti itd. Berilij je postal privlačen konstrukcijski material za letala in rakete zaradi svoje majhne teže, visokega modula elastičnosti in dobra toplotna stabilnost.Berilijeve spojine so strupene za človeško telo in so ena resnih industrijskih nevarnosti.