බෙරිලියම්, පරමාණුක ක්‍රමාංක 4, පරමාණුක බර 9.012182, සැහැල්ලු ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ මූලද්‍රව්‍යය වේ
සුදු.1798 දී ප්‍රංශ රසායනඥ වෝකර්ලන්ඩ් විසින් බෙරිල් සහ මරකත රසායනිකකරණය කරන ලදී
විශ්ලේෂණය අතරතුර සොයා ගන්නා ලදී.1828 දී ජර්මානු රසායනඥ Willer සහ ප්රංශ රසායනඥ Bissy
පිළිවෙලින් ලෝහමය පොටෑසියම් සමඟ උණු කළ බෙරිලියම් ක්ලෝරයිඩ් අඩු කිරීමෙන් පිරිසිදු බෙරිලියම් ලබා ගනී.එහි ඉංග්‍රීසි නම Wei වේ
ලෙ නම් කර ඇත.පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති බෙරිලියම් අන්තර්ගතය 0.001% වන අතර ප්රධාන ඛනිජය බෙරිල් වේ.
, බෙරිලියම් සහ chrysoberyl.ස්වාභාවික බෙරිලියම් සමස්ථානික තුනක් ඇත: බෙරිලියම් 7, බෙරිලියම් 8,
බෙරිලියම් 10.
බෙරිලියම් වානේ අළු ලෝහයකි;ද්‍රවාංකය 1283°C, තාපාංකය 2970°C, ඝනත්වය 1.85 g/cm³, බෙරිලියම් අයන අරය 0.31 angstroms, අනෙකුත් ලෝහවලට වඩා ඉතා කුඩාය.
බෙරිලියම් රසායනිකව ක්රියාකාරී වන අතර ඝන මතුපිට ඔක්සයිඩ් ආරක්ෂිත ස්ථරයක් සෑදිය හැක
බෙරිලියම් රතු තාපය තුළ වාතයේ ද ස්ථායී වේ.බෙරිලියම් තනුක අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ හැකිය
ශක්තිමත් ක්ෂාර වල ද්‍රාව්‍ය, ඇම්ෆොටරික් පෙන්වයි.බෙරිලියම් වල ඔක්සයිඩ සහ හේලයිඩ පැහැදිලිව ඇත
පැහැදිලිවම සහසංයුජ, බෙරිලියම් සංයෝග ජලයේ පහසුවෙන් දිරාපත් වන අතර බෙරිලියම් ද බහුඅවයවීකරණය සෑදිය හැක.
සහ සැලකිය යුතු තාප ස්ථායීතාවයක් සහිත සහසංයුජ සංයෝග.
ලෝහ බෙරිලියම් ප්‍රධාන වශයෙන් න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල නියුට්‍රෝන මධ්‍යස්ථකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.බෙරිලියම් තඹ මිශ්‍ර ලෝහය භාවිතා වේ
වායු-එන්ජින්වල තීරණාත්මක චලනය වන කොටස් වැනි ගිනි නොගන්නා මෙවලම් නිෂ්පාදනය කිරීම,
නිරවද්‍ය උපකරණ, ආදිය. බෙරිලියම් එහි අඩු බර, ඉහළ ප්‍රත්‍යාස්ථ මාපාංකය සහ හොඳ තාප ස්ථායීතාවය හේතුවෙන්,
බලගතු ගුවන් යානයක් සහ මිසයිල ව්‍යුහාත්මක ද්‍රව්‍යයක් බවට පත්ව ඇත.