බෙරිලියම්, පරමාණුක ක්‍රමාංක 4, පරමාණුක බර 9.012182, සැහැල්ලු ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ මූලද්‍රව්‍යය වේ.එය 1798 දී ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ වෝකර්ලන්ඩ් විසින් බෙරිල් සහ මරකත පිළිබඳ රසායනික විශ්ලේෂණයකදී සොයා ගන්නා ලදී.1828 දී ජර්මානු රසායන විද්‍යාඥ වයිලර් සහ ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ Bixi විසින් පිරිසිදු බෙරිලියම් ලබා ගැනීම සඳහා පොටෑසියම් ලෝහ සමග උණු කළ බෙරිලියම් ක්ලෝරයිඩ් අඩු කරන ලදී.එහි ඉංග්‍රීසි නම වෙලර්ගේ නමින් නම් කර ඇත.පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති බෙරිලියම් වල අන්තර්ගතය 0.001% ක් වන අතර ප්‍රධාන ඛනිජ වන්නේ බෙරිල්, බෙරිලියම් සහ ක්‍රිසෝබෙරිල් ය.ස්වාභාවික බෙරිලියම් සමස්ථානික තුනක් ඇත: බෙරිලියම්-7, බෙරිලියම්-8 සහ බෙරිලියම්-10.

බෙරිලියම් වානේ අළු ලෝහයකි;ද්‍රවාංකය 1283°C, තාපාංකය 2970°C, ඝනත්වය 1.85 g/cm³, බෙරිලියම් අයන අරය 0.31 angstroms, අනෙකුත් ලෝහවලට වඩා ඉතා කුඩාය.

බෙරිලියම් වල රසායනික ගුණාංග ක්රියාකාරී වන අතර ඝන මතුපිට ඔක්සයිඩ් ආරක්ෂිත ස්ථරයක් සෑදිය හැක.රතු තාපය තුළ පවා බෙරිලියම් වාතයේ ඉතා ස්ථායී වේ.බෙරිලියම් තනුක අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරනවා පමණක් නොව, ශක්තිමත් ක්ෂාරවල දිය වී ඇම්ෆොටරික් පෙන්වයි.බෙරිලියම් වල ඔක්සයිඩ සහ හේලයිඩවල පැහැදිලි සහසංයුජ ගුණ ඇත, බෙරිලියම් සංයෝග ජලයේ පහසුවෙන් දිරාපත් වේ, සහ බෙරිලියම් වලට පැහැදිලි තාප ස්ථායීතාවයක් ඇති බහුඅවයවික සහ සහසංයුජ සංයෝග සෑදිය හැක.

ලෝහ බෙරිලියම් ප්‍රධාන වශයෙන් න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල නියුට්‍රෝන මධ්‍යස්ථකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.බෙරිලියම් තඹ මිශ්‍ර ලෝහ ගිනි පුපුරු නිපදවන්නේ නැති මෙවලම් සෑදීමට භාවිතා කරයි, එනම් ගුවන් එන්ජින්වල ප්‍රධාන චලනය වන කොටස්, නිරවද්‍ය උපකරණ යනාදිය. බෙරිලියම් එහි අඩු බර, ඉහළ ප්‍රත්‍යාස්ථතා මාපාංකය හේතුවෙන් ගුවන් යානා සහ මිසයිල සඳහා ආකර්ශනීය ව්‍යුහාත්මක ද්‍රව්‍යයක් බවට පත්ව ඇත. සහ හොඳ තාප ස්ථායීතාවයක්.බෙරිලියම් සංයෝග මිනිස් සිරුරට විෂ සහිත වන අතර එය බරපතල කාර්මික අනතුරු වලින් එකකි.