Beryllium, waarvan het gehalte 0,001% in de aardkorst is, de belangrijkste mineralen zijn beryl, beryllium en chrysoberyl.Natuurlijk beryllium heeft drie isotopen: beryllium-7, beryllium-8 en beryllium-10.Beryllium is een staalgrijs metaal;smeltpunt 1283°C, kookpunt 2970°C, dichtheid 1,85 g/cm, berylliumionstraal 0,31 angstrom, veel kleiner dan andere metalen.De kenmerken van beryllium: De chemische eigenschappen van beryllium zijn actief en kunnen een dichte oxide-beschermende oppervlaktelaag vormen.Zelfs in rode hitte is beryllium zeer stabiel in de lucht.Beryllium kan niet alleen reageren met verdund zuur, maar ook oplossen in sterk alkali, wat amfoteer is.Oxiden en halogeniden van beryllium hebben duidelijke covalente eigenschappen, berylliumverbindingen worden gemakkelijk ontleed in water en beryllium kan ook polymeren en covalente verbindingen vormen met duidelijke thermische stabiliteit.

Beryllium vormt, net als lithium, ook een beschermende oxidelaag, dus het is stabiel in de lucht, zelfs als het roodgloeiend is.Onoplosbaar in koud water, enigszins oplosbaar in heet water, oplosbaar in verdund zoutzuur, verdund zwavelzuur en kaliumhydroxideoplossing om waterstof vrij te maken.Metaalberyllium heeft een aanzienlijke corrosieweerstand tegen zuurstofvrij natriummetaal, zelfs bij hogere temperaturen.Beryllium heeft een positieve 2-valentietoestand en kan polymeren vormen, evenals een klasse van covalente verbindingen met aanzienlijke thermische stabiliteit.

Beryllium en zijn verbindingen zijn zeer giftig.Hoewel verschillende vormen van beryllium in de aardkorst worden aangetroffen, is het nog steeds zeer zeldzaam en vormt het slechts 32e van alle elementen op aarde.De kleur en het uiterlijk van beryllium zijn zilverwit of staalgrijs en het gehalte in de korst: 2,6 × 10%

De chemische eigenschappen van beryllium zijn actief en er zijn 8 soorten berylliumisotopen gevonden: waaronder beryllium 6, beryllium 7, beryllium 8, beryllium 9, beryllium 10, beryllium 11, beryllium 12, beryllium 14, waarvan alleen beryllium 9 is stabiel, andere isotopen zijn radioactief.In de natuur komt het voor in beryl, beryllium en chrysoberyl-erts, en beryllium wordt verdeeld in beryl en kattenoog.Berylliumhoudend erts kent vele transparante, prachtig gekleurde varianten en is sinds de oudheid de meest waardevolle edelsteen.

Edelstenen vastgelegd in oude Chinese documenten, zoals kattenessentie, of kattenessentiesteen, kattenoog en opaal, die door veel mensen ook wel chrysoberyl worden genoemd, deze berylliumbevattende ertsen zijn in feite varianten van beryl.Het kan worden verkregen door elektrolyse van gesmolten berylliumchloride of berylliumhydroxide.

Hoogzuiver beryllium is ook een belangrijke bron van snelle neutronen.Het is ongetwijfeld erg belangrijk voor het ontwerp van warmtewisselaars in kernreactoren, het wordt bijvoorbeeld vooral gebruikt als neutronenmoderator in kernreactoren.Beryllium-koperlegeringen worden gebruikt om gereedschappen te maken die geen vonken produceren, zoals belangrijke bewegende delen van belangrijke vliegtuigmotoren, precisie-instrumenten, enz. Het is vermeldenswaard dat beryllium een ​​aantrekkelijk constructiemateriaal is geworden voor vliegtuigen en raketten vanwege zijn lichte gewicht, hoge elasticiteitsmodulus en goede thermische stabiliteit.In de twee ruimteprojecten van de Cassini Saturn-sonde en de Mars-rover hebben de Verenigde Staten bijvoorbeeld een groot aantal metalen beryllium-onderdelen gebruikt om het gewicht te verminderen.
Wees gewaarschuwd dat beryllium giftig is.Vooral in elke kubieke meter lucht, zolang één milligram berylliumstof ervoor kan zorgen dat mensen een acute longontsteking oplopen – beryllium-longziekte.de metallurgische industrie van mijn land heeft het berylliumgehalte in een kubieke meter lucht teruggebracht tot minder dan 1/100.000 gram, en heeft met succes het probleem van de bescherming tegen berylliumvergiftiging opgelost.

In feite zijn berylliumverbindingen giftiger dan beryllium, en berylliumverbindingen vormen oplosbare gelei-achtige stoffen in dierlijke weefsels en plasma, die op hun beurt chemisch reageren met hemoglobine om een ​​nieuwe stof te genereren die ervoor zorgt dat verschillende laesies optreden in weefsels en organen, en beryllium in de longen en botten kan ook kanker veroorzaken.