Berilijs, kura saturs zemes garozā ir 0,001%, galvenie minerāli ir berils, berilijs un hrizoberils.Dabiskajam berilijam ir trīs izotopi: berilijs-7, berilijs-8 un berilijs-10.Berilijs ir tērauda pelēks metāls;kušanas temperatūra 1283°C, viršanas temperatūra 2970°C, blīvums 1,85 g/cm, berilija jonu rādiuss 0,31 angstroms, daudz mazāks nekā citiem metāliem.Berilija īpašības: berilija ķīmiskās īpašības ir aktīvas un var veidot blīvu virsmas oksīda aizsargslāni.Pat sarkanā karstumā berilijs ir ļoti stabils gaisā.Berilijs var ne tikai reaģēt ar atšķaidītu skābi, bet arī izšķīst stiprā sārmā, parādot amfotērisku.Berilija oksīdiem un halogenīdiem ir acīmredzamas kovalentās īpašības, berilija savienojumi viegli sadalās ūdenī, un berilijs var veidot arī polimērus un kovalentos savienojumus ar acīmredzamu termisko stabilitāti.

Berilijs, tāpat kā litijs, arī veido aizsargājošu oksīda slāni, tāpēc tas ir stabils gaisā pat tad, kad tas ir sarkanīgi karsts.Nešķīst aukstā ūdenī, nedaudz šķīst karstā ūdenī, šķīst atšķaidītā sālsskābē, atšķaidītā sērskābē un kālija hidroksīda šķīdumā, lai atbrīvotu ūdeņradi.Metāla berilijam ir ievērojama izturība pret koroziju pret nātrija metālu bez skābekļa pat augstākās temperatūrās.Berilijam ir pozitīvs 2 valences stāvoklis, un tas var veidot polimērus, kā arī kovalentu savienojumu klasi ar ievērojamu termisko stabilitāti.

Berilijs un tā savienojumi ir ļoti toksiski.Lai gan Zemes garozā ir sastopamas vairākas berilija formas, tas joprojām ir ļoti reti sastopams, veidojot tikai 32. vietu no visiem Zemes elementiem.Berilija krāsa un izskats ir sudrabaini balts vai tērauda pelēks, un saturs garozā: 2,6 × 10%

Berilija ķīmiskās īpašības ir aktīvas, un ir atrasti 8 veidu berilija izotopi: tostarp berilijs 6, berilijs 7, berilijs 8, berilijs 9, berilijs 10, berilijs 11, berilijs 12, berilijs 14, no kuriem tikai berilijs 14 9 ir stabils, citi izotopi ir radioaktīvi.Dabā tas pastāv berilā, berilijā un hrizoberila rūdā, un berilijs ir izplatīts berilā un kaķa acī.Beriliju saturošai rūdai ir daudz caurspīdīgu, skaisti krāsotu variantu un kopš seniem laikiem tā ir bijusi vērtīgākais dārgakmens.

Dārgakmeņi, kas ierakstīti seno ķīniešu dokumentos, piemēram, kaķa esence vai kaķa esences akmens, kaķa acs un opāls, ko daudzi cilvēki pazīst arī kā hrizoberilu, šīs berilija saturošās rūdas pamatā ir berila varianti.To var iegūt ar izkausēta berilija hlorīda vai berilija hidroksīda elektrolīzi.

Augstas tīrības pakāpes berilijs ir arī svarīgs ātro neitronu avots.Neapšaubāmi, tas ir ļoti svarīgi siltummaiņu projektēšanai kodolreaktoros, piemēram, to galvenokārt izmanto kā neitronu moderatoru kodolreaktoros.Berilija vara sakausējumus izmanto tādu instrumentu ražošanai, kas nerada dzirksteles, piemēram, svarīgu aviācijas dzinēju galvenās kustīgās daļas, precīzijas instrumentus utt. Ir vērts pieminēt, ka berilija gaismas dēļ ir kļuvis par pievilcīgu konstrukciju materiālu lidmašīnām un raķetēm. svars, augsts elastības modulis un laba termiskā stabilitāte.Piemēram, divos kosmosa projektos — zondes Cassini Saturn un Marsa rovera — ASV svara samazināšanai ir izmantojušas lielu skaitu metāla berilija detaļu.
Brīdiniet, ka berilijs ir toksisks.Īpaši katrā gaisa kubikmetrā, kamēr viens miligrams berilija putekļu var izraisīt cilvēku saslimšanu ar akūtu pneimoniju – berilija plaušu slimību.manas valsts metalurģijas nozare ir samazinājusi berilija saturu vienā kubikmetrā gaisa līdz mazāk nekā 1/100 000 gramu un veiksmīgi atrisinājusi aizsardzības problēmu pret saindēšanos ar beriliju.

Faktiski berilija savienojumi ir toksiskāki nekā berilijs, un berilija savienojumi veido šķīstošas ​​želejveida vielas dzīvnieku audos un plazmā, kas savukārt ķīmiski reaģē ar hemoglobīnu, veidojot jaunu vielu, kas izraisa dažādus bojājumus audos un orgānos, kā arī berilijā. plaušās un kaulos var izraisīt arī vēzi.