Berilijs, atoma numurs 4, atomsvars 9,012182, ir vieglākais sārmzemju metālu elements.To 1798. gadā atklāja franču ķīmiķis Volkerlends, veicot berila un smaragdu ķīmisko analīzi.1828. gadā vācu ķīmiķis Veilers un franču ķīmiķis Biksi reducēja izkausētu berilija hlorīdu ar metālu kāliju, lai iegūtu tīru beriliju.Tās nosaukums angļu valodā ir nosaukts Vellera vārdā.Berilija saturs zemes garozā ir 0,001%, un galvenie minerāli ir berils, berilijs un hrizoberils.Dabiskajam berilijam ir trīs izotopi: berilijs-7, berilijs-8 un berilijs-10.

Berilijs ir tērauda pelēks metāls;kušanas temperatūra 1283°C, viršanas temperatūra 2970°C, blīvums 1,85 g/cm³, berilija jonu rādiuss 0,31 angstremi, daudz mazāks nekā citiem metāliem.

Berilija ķīmiskās īpašības ir aktīvas un var veidot blīvu virsmas oksīda aizsargslāni.Pat sarkanā karstumā berilijs ir ļoti stabils gaisā.Berilijs var ne tikai reaģēt ar atšķaidītu skābi, bet arī izšķīst stiprā sārmā, parādot amfotērisku.Berilija oksīdiem un halogenīdiem ir acīmredzamas kovalentās īpašības, berilija savienojumi viegli sadalās ūdenī, un berilijs var veidot arī polimērus un kovalentos savienojumus ar acīmredzamu termisko stabilitāti.

Metāla beriliju galvenokārt izmanto kā neitronu moderatoru kodolreaktoros.Berilija vara sakausējumus izmanto, lai izgatavotu instrumentus, kas nerada dzirksteles, piemēram, aviācijas dzinēju galvenās kustīgās daļas, precīzijas instrumentus utt. Berilijs ir kļuvis par pievilcīgu konstrukciju materiālu lidmašīnām un raķetēm, pateicoties tā vieglajam svaram un augstajam elastības modulim. un laba termiskā stabilitāte.Berilija savienojumi ir toksiski cilvēka ķermenim un ir viens no nopietnajiem rūpnieciskajiem apdraudējumiem.