Բերիլիումը, ատոմային համարը 4, ատոմային քաշը 9,012182, հողալկալիական մետաղի ամենաթեթև տարրն է։Այն հայտնաբերվել է 1798 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Ուոքերլենդի կողմից՝ բերիլի և զմրուխտների քիմիական անալիզի ժամանակ։1828 թվականին գերմանացի քիմիկոս Վայլերը և ֆրանսիացի քիմիկոս Բիքսին կալիումի մետաղով հալած բերիլիումի քլորիդը նվազեցրին՝ մաքուր բերիլիում ստանալու համար։Նրա անգլերեն անունը կոչվում է Ուելերի անունով։Բերիլիումի պարունակությունը երկրակեղևում կազմում է 0,001%, իսկ հիմնական միներալներն են բերիլը, բերիլիումը և քրիզոբերիլը։Բնական բերիլիումն ունի երեք իզոտոպ՝ բերիլիում-7, բերիլիում-8 և բերիլիում-10:

Բերիլիումը պողպատե մոխրագույն մետաղ է;հալման կետը՝ 1283°C, եռման կետը՝ 2970°C, խտությունը՝ 1,85 գ/սմ³, բերիլիումի իոնի շառավիղը՝ 0,31 անգստրմ, շատ ավելի փոքր, քան մյուս մետաղները։

Բերիլիումի քիմիական հատկությունները ակտիվ են և կարող են ձևավորել խիտ մակերեսային օքսիդ պաշտպանիչ շերտ:Նույնիսկ կարմիր շոգին, բերիլիումը շատ կայուն է օդում:Բերիլիումը կարող է ոչ միայն արձագանքել նոսր թթվի հետ, այլև լուծվել ուժեղ ալկալիում, ցույց տալով ամֆոտերիկ:Բերիլիումի օքսիդներն ու հալոգենիդներն ունեն ակնհայտ կովալենտային հատկություններ, բերիլիումի միացությունները հեշտությամբ քայքայվում են ջրում, իսկ բերիլիումը կարող է նաև ձևավորել ակնհայտ ջերմային կայունությամբ պոլիմերներ և կովալենտ միացություններ։

Մետաղական բերիլիումը հիմնականում օգտագործվում է որպես նեյտրոնային մոդերատոր միջուկային ռեակտորներում։Բերիլիումի պղնձի համաձուլվածքները օգտագործվում են կայծ չառաջացնող գործիքների պատրաստման համար, ինչպիսիք են աերոշարժիչների հիմնական շարժական մասերը, ճշգրիտ գործիքները և այլն: և լավ ջերմային կայունություն:Բերիլիումի միացությունները թունավոր են մարդու օրգանիզմի համար և հանդիսանում են արդյունաբերական լուրջ վտանգներից մեկը: