Berilij, atomski broj 4, atomska težina 9,012182, najlakši je element zemnoalkalijskog metala.Otkrio ga je 1798. godine francuski kemičar Walkerland tijekom kemijske analize berila i smaragda.Godine 1828. njemački kemičar Weiler i francuski kemičar Bixi reducirali su rastaljeni berilijev klorid s metalnim kalijem kako bi dobili čisti berilij.Njegovo englesko ime nazvano je po Welleru.Sadržaj berilija u zemljinoj kori je 0,001%, a glavni minerali su beril, berilij i krizoberil.Prirodni berilij ima tri izotopa: berilij-7, berilij-8 i berilij-10.

Berilij je čelično sivi metal;talište 1283°C, vrelište 2970°C, gustoća 1,85 g/cm³, polumjer iona berilija 0,31 angstrema, mnogo manji od ostalih metala.

Kemijska svojstva berilija su aktivna i mogu stvoriti gusti površinski oksidni zaštitni sloj.Čak i pri crvenoj vrućini, berilij je vrlo stabilan na zraku.Berilij ne samo da može reagirati s razrijeđenom kiselinom, već se i otopiti u jakoj lužini, pokazujući amfoternost.Oksidi i halogenidi berilija imaju očita kovalentna svojstva, spojevi berilija lako se razgrađuju u vodi, a berilij također može tvoriti polimere i kovalentne spojeve s očitom toplinskom stabilnošću.

Metalni berilij se uglavnom koristi kao moderator neutrona u nuklearnim reaktorima.Bakrene legure berilija koriste se za izradu alata koji ne proizvode iskre, kao što su ključni pokretni dijelovi zrakoplovnih motora, precizni instrumenti itd. Berilij je postao atraktivan strukturni materijal za zrakoplove i projektile zbog male težine, visokog modula elastičnosti i dobra toplinska stabilnost.Spojevi berilija otrovni su za ljudsko tijelo i jedna su od ozbiljnih industrijskih opasnosti.