Berilijum, čiji je sadržaj 0,001% u zemljinoj kori, glavni minerali su beril, berilijum i krizoberil.Prirodni berilijum ima tri izotopa: berilijum-7, berilijum-8 i berilijum-10.Berilijum je čelično sivi metal;tačka topljenja 1283°C, tačka ključanja 2970°C, gustina 1,85 g/cm, radijus berilijum jona 0,31 angstroma, mnogo manji od ostalih metala.Karakteristike berilijuma: Hemijska svojstva berilija su aktivna i mogu formirati gust površinski zaštitni sloj oksida.Čak i na crvenoj vrućini, berilij je veoma stabilan u vazduhu.Berilijum ne samo da može da reaguje sa razblaženom kiselinom, već se i rastvori u jakoj luži, pokazujući amfoternost.Oksidi i halogenidi berilijuma imaju očigledna kovalentna svojstva, jedinjenja berilijuma se lako razlažu u vodi, a berilijum takođe može da formira polimere i kovalentna jedinjenja sa očiglednom termičkom stabilnošću.

Berilijum, kao i litijum, takođe formira zaštitni sloj oksida, tako da je stabilan na vazduhu čak i kada je vreo.Nerastvorljiv u hladnoj vodi, slabo rastvorljiv u vrućoj vodi, rastvorljiv u razblaženoj hlorovodoničkoj kiselini, razblaženoj sumpornoj kiselini i rastvoru kalijum hidroksida za oslobađanje vodonika.Metalni berilij ima značajnu otpornost na koroziju metalnog natrijuma bez kiseonika čak i na višim temperaturama.Berilijum ima pozitivno 2 valentno stanje i može formirati polimere kao i klasu kovalentnih jedinjenja sa značajnom termičkom stabilnošću.

Berilijum i njegova jedinjenja su veoma otrovni.Iako se u Zemljinoj kori nalazi nekoliko oblika berilija, on je još uvijek vrlo rijedak, čineći tek 32. od svih elemenata na Zemlji.Boja i izgled berilija su srebrnobijeli ili čelično sivi, a sadržaj u kori: 2,6×10%

Hemijska svojstva berilija su aktivna, a pronađeno je 8 vrsta izotopa berilijuma: uključujući berilijum 6, berilijum 7, berilijum 8, berilijum 9, berilijum 10, berilijum 11, berilijum 12, berilijum 14, od kojih je samo berilij 14. 9 je stabilan, ostali izotopi su radioaktivni.U prirodi postoji u rudi berila, berilijuma i krizoberila, a berilij je rasprostranjen u berilu i mačjem oku.Ruda koja sadrži berilijum ima mnogo prozirnih, lepo obojenih varijanti i najvredniji je dragi kamen od davnina.

Drago kamenje zabilježeno u drevnim kineskim dokumentima, kao što je esencija mačke, ili kamen esencije mačke, mačje oko i opal, koji su mnogi ljudi također poznati kao krizoberil, ove rude koje sadrže berilijum su u osnovi varijante berila.Može se dobiti elektrolizom rastopljenog berilijum hlorida ili berilijum hidroksida.

Berilijum visoke čistoće je takođe važan izvor brzih neutrona.Nesumnjivo je vrlo važan za dizajn izmjenjivača topline u nuklearnim reaktorima, na primjer, uglavnom se koristi kao moderator neutrona u nuklearnim reaktorima.Legure berilijuma bakra koriste se za izradu alata koji ne stvaraju iskre, kao što su ključni pokretni dijelovi važnih avio-motora, precizni instrumenti itd. Vrijedi napomenuti da je berilijum postao atraktivan konstrukcijski materijal za avione i projektile zbog svoje svjetlosti. težina, visok modul elastičnosti i dobra termička stabilnost.Na primjer, u dva svemirska projekta sonde Cassini Saturn i rovera za Mars, Sjedinjene Države su koristile veliki broj metalnih berilijskih dijelova kako bi smanjile težinu.
Imajte na umu da je berilij otrovan.Naročito u svakom kubnom metru zraka, sve dok jedan miligram berilijumske prašine može uzrokovati da ljudi obole od akutne upale pluća – berilijumske plućne bolesti.metalurška industrija moje zemlje smanjila je sadržaj berilijuma u jednom kubnom metru vazduha na manje od 1/100.000 grama i uspešno rešila problem zaštite od trovanja berilijumom.

U stvari, jedinjenja berilija su toksičnija od berilija, a jedinjenja berilijuma formiraju rastvorljive supstance nalik na žele u životinjskim tkivima i plazmi, koje zauzvrat hemijski reaguju sa hemoglobinom da generišu novu supstancu zbog koje se javljaju razne lezije u tkivima i organima, a berilijum u plućima i kostima također može uzrokovati rak.