বেরিলিয়াম, পারমাণবিক সংখ্যা 4, পারমাণবিক ওজন 9.012182, সবচেয়ে হালকা ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতব উপাদান।এটি 1798 সালে ফরাসি রসায়নবিদ ওয়াকারল্যান্ড বেরিল এবং পান্নার রাসায়নিক বিশ্লেষণের সময় আবিষ্কার করেছিলেন।1828 সালে, জার্মান রসায়নবিদ ওয়েইলার এবং ফরাসি রসায়নবিদ বিক্সি বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম পাওয়ার জন্য পটাসিয়াম ধাতুর সাথে গলিত বেরিলিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস করেন।এর ইংরেজি নাম রাখা হয়েছে ওয়েলারের নামে।পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে বেরিলিয়ামের পরিমাণ 0.001% এবং প্রধান খনিজগুলি হল বেরিল, বেরিলিয়াম এবং ক্রাইসোবেরিল।প্রাকৃতিক বেরিলিয়ামের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে: বেরিলিয়াম -7, বেরিলিয়াম -8 এবং বেরিলিয়াম -10।

বেরিলিয়াম একটি ইস্পাত ধূসর ধাতু;গলনাঙ্ক 1283°C, স্ফুটনাঙ্ক 2970°C, ঘনত্ব 1.85 g/cm³, বেরিলিয়াম আয়ন ব্যাসার্ধ 0.31 অ্যাংস্ট্রোমস, অন্যান্য ধাতুর তুলনায় অনেক ছোট।

বেরিলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সক্রিয় এবং একটি ঘন পৃষ্ঠের অক্সাইড প্রতিরক্ষামূলক স্তর গঠন করতে পারে।এমনকি লাল তাপে, বেরিলিয়াম বাতাসে খুব স্থিতিশীল।বেরিলিয়াম শুধুমাত্র পাতলা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে না, তবে শক্তিশালী ক্ষারেও দ্রবীভূত হতে পারে, যা অ্যামফোটেরিক দেখাচ্ছে।বেরিলিয়ামের অক্সাইড এবং হ্যালাইডের সুস্পষ্ট সমযোজী বৈশিষ্ট্য রয়েছে, বেরিলিয়াম যৌগগুলি সহজেই পানিতে পচে যায় এবং বেরিলিয়াম সুস্পষ্ট তাপীয় স্থিতিশীলতার সাথে পলিমার এবং সমযোজী যৌগ গঠন করতে পারে।

ধাতু বেরিলিয়াম প্রধানত পারমাণবিক চুল্লিতে নিউট্রন মডারেটর হিসেবে ব্যবহৃত হয়।বেরিলিয়াম তামার মিশ্রণ এমন সরঞ্জাম তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় যা স্ফুলিঙ্গ তৈরি করে না, যেমন অ্যারো-ইঞ্জিনের মূল চলমান অংশ, নির্ভুল যন্ত্র ইত্যাদি। বেরিলিয়াম তার হালকা ওজন, স্থিতিস্থাপকতার উচ্চ মডুলাসের কারণে বিমান এবং ক্ষেপণাস্ত্রের জন্য একটি আকর্ষণীয় কাঠামোগত উপাদান হয়ে উঠেছে। এবং ভাল তাপ স্থিতিশীলতা।বেরিলিয়াম যৌগগুলি মানবদেহের জন্য বিষাক্ত এবং গুরুতর শিল্প বিপদগুলির মধ্যে একটি।